Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1.
Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico.
No se hallan en estado libre.
BORO
•Elemento químico, B, número atómico 5, peso
atómico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal.
Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de
cuatro electrones en la capa externa.
La forma cristalina es un sólido quebradizo,
muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una
forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que
la cristalina y es un polvo que va del café castaño al negro. En los compuestos
naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con
pesos atómicos de 10 y 11.
Muchas propiedades del boro no están lo
suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de
algunas fuentes de boro, las variaciones en los métodos y las temperaturas de
preparación.
El boro constituye el 0.001% en la corteza
terrestre. Nunca se ha encontrado libre. Está también presente en el agua de
mar en unas cuantas partes por millón (ppm). Existe en pequeñas cantidades en
la mayoría de los suelos y es un constituyente esencial de varios silicatos
tales como la turmalina y la datolita. La presencia de boro en cantidades muy
pequeñas parece ser necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes
concentraciones es muy tóxico para la vegetación. En la naturaleza hay sólo un
número limitado de localidades con concentraciones altas de boro o grandes
depósitos de minerales; los más importantes parecen ser de origen volcánico.
ALUMINIO
Elemento químico metálico, de símbolo Al,
número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del
sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia
mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia
y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras,
fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles
de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus
propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en
el metal no ferroso de mayor uso.
El aluminio es el elemento metálico más
abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en
la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas
las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de
minerales de alúmino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las
condiciones químicas, es pos ible precipitar el aluminio en forma de arcillas
minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las
bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de aluminio.
Es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles
con desprendimiento de hidrógeno.El aluminio fundido puede tener reacciones
explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con
herramientas ni con contenedores húmedos. A temperaturas altas, reduce muchos
compuestos que contienen oxígeno, sobre todo los óxidos metálicos. Estas
reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones.
GALIO
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico
31 y peso atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875.
Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha
recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros. En aleación
con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones
dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o
metales. El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar
movimiento mecánico en impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos
superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de
vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado excelentes
resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores,
fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de
refrigeración.
El galio sólido parece gris azulado cuando se
expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie
reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier
metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
El galio es semejante químicamente al
aluminio. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal
del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto
con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con
agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temp eratura ambiente. Las sales de
galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que
la purificación de éste es más simple que la de sus sales.
El
galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y
compuestos intermetálicos con muchos otros. Todo el aluminio contiene
cantidades pequeñas de galio, como impureza inofensiva, pero la penetración
intergranular de grandes cantidades a 30ºC causa fallas catastróficas.
INDIO
Elemento
químico de símbolo In, de número atómico 49, el indio tiene un número atómico
relativo de 114.82. Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza
terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla
distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte
de los co nductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de
zinc.
El
indio se utiliza para soldar alambre de plomo a transistores de germanio y como
componente de los semiconductores intermetálicos empleados en los transistores
de germanio. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores
con propiedades especiales. Otros usos del indio se encuentran en la producción
de recubrimientos para reducir la corrosión y el desgaste, en las aleaciones
para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.
TALIO
Elemento
químico de símbolo Tl, número atómico 81 y peso atómico relativo 204.37. La
notación de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es
6s26p1, que explica un máximo de oxidación de III en sus compuestos. Se conocen
también compuestos con estado de oxidación de I y con estado de oxidación
evidente II.
El talio se encuentra en la
corteza terrestre en proporción de 0.00006%, principalmente como compuesto
minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales
de talio se consideran raros. Tiene un
empleo importante en los componentes electrónicos; por ejemplo, los cristales
de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores.
También se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas y
sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de
talio son muy tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida.
gracias me ayudo mucho con mi tarea
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