METALES ALCALINOTÉRREOS.

Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.

Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.

Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.

Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido (desprendiendo hidrógeno), en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen más lento (berilio y magnesio). Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.

Históricamente a los metales del grupo 1 se les ha denominado metales alcalinos y a los del grupo 2, alcalino -  térreos, aunque debe destacarse que en este último grupo, sólo Ca, Sr y Ba fueron realmente encontrados en tierras alcalinas.

RADIO

En su estado natural el radio se forma por la desintegración radiactiva del uranio y por lo tanto se encuentra en todos los minerales de Uranio. Se extrae del mineral añadiéndole un compuesto de bario que actúa como "portador".

Este metal se oxida rápidamente en el aire.

BERILIO

El Berilio es un metal raro, se presenta en la naturaleza formando diversos compuestos minerales. Constituye aproximadamente el 0.006% de la corteza terrestre. El mineral berilo  Be O Al O Si O, es la fuente principal del berilio. Los berilos incluyen las piedras preciosas, esmeralda y aguamarina.

El berilio puro se obtiene transformando en primer lugar la mena en el oxido de berilio (Be O). Entonces el oxido se convierte en el cloruro o fluoruro. El fluoruro de berilio se calienta en un horno a 1000 C aproximadamente en presencia de magnesio para producir berilio metálico.

El berilio es un metal blanco plateado, duro de baja densidad y punto de fusión alto, que presenta propiedades diferenciables del resto, por lo que es considerado, en muchos casos en forma particular, ya que su comportamiento químico presenta una similitud con el aluminio (por la relación diagonal).

Este elemento presenta un carácter más anfótero que los otros elementos de este grupo. Su átomo tiene el menor radio atómico y es comparativamente bastante electronegativo. Es por ello que al reaccionar con otro átomo, generalmente la diferencia en la electronegatividad no es muy grande y el Be forma uniones covalentes.

Por la acción del aire, se recubre de una capa de Be O que preserva el metal de un ataque posterior, por otro lado el Be O presenta reactividad con el agua, probablemente su comportamiento deba ser atribuido al hecho de que la unión de esos dos elementos, se realiza mediante enlaces covalentes. En los demás óxidos, las uniones son de tipo iónico. 

BARIO

El bario en su estado normal constituye el 0.0425 % de la corteza terrestre. Se lo encuentra combinado. El principal mineral de bario es el sulfato, conocido como baritina.

Posee las siguientes características:

• Es un metal blanco plateado.
• Es blando, muy reactivo y se inflama espontáneamente si es expuesto al aire cuando esta finamente dividido.
• Se lo conserva en petróleo u otros líquidos o atmosferas que lo aíslan del oxígeno.

El bario es uno de los metales más difíciles de separar. Ha sido obtenido por electrolisis del cloruro de bario fundido, es preferible utilizar la reducción del Ba con aluminio o silicio a temperaturas de 1200ºC, a presiones reducidas.

                                  3BaO + 2Al→Al2O3 + 3Ba

ESTRONCIO

Elemento metálico alcalino terreo que posee las siguientes características:

El Estroncio en su estado normal se presenta como carbonato y conocido como estroncianita, y también como sulfato, celestina .Es mucho más escaso que el calcio y el bario.

En sus propiedades el  estroncio se parece al calcio. Es un metal blanco de peso específico bajo (2.6) y es químicamente mas reactivo que el calcio.

Para la preparación del estroncio metálico, pueden emplearse métodos similares a los utilizados para el calcio. Generalmente es obtenido por electrolisis del cloruro.

Compuesto del estroncio

Óxido de Estroncio: Se prepara en gran escala calentando el carbonato en vapor sobrecalentado, se desprende anhídrido carbónico y se forma hidróxido de Estroncio.

                                       SrCO3 + H2O→Sr (OH)2 + CO2

El Óxido de estroncio se prepara también comercialmente a partir de la celestina. Calentándola con carbón y tratando el sulfuro formado con soda caustica. El sulfuro de sodio es eliminado por medio de agua y el hidróxido de estroncio es convertido en oxido por calentamiento.

                                        SrSO4 + 4C→ SrS + 4CO

                                        SrS + 2Na OH→Sr (OH) 2 + NaS

El Óxido de estroncio se parece a la cal viva. Se apaga análogamente por adición de agua.

Hidróxido de Estroncio: Puede ser preparado a partir de la celestina. Es una base mas fuerte que la cal apagada. Se usa extensamente en la refinación del azúcar, ya que se combina con la sacarosa formando sacarato insoluble, del que puede regenerarse el azúcar por medio de de anhídrido carbónico, precipitando carbonato de estroncio. De este modo por su empleo puede extraerse una cantidad inferior de azúcar de las melazas que quedan después de separar cristalizado del azúcar de primero extracción.

Carbonato de Estroncio: existe nativo como estroncianita, y se prepara comercialmente de la celestina por fusión de carbonato de sodio.

Nitrato de Estroncio: se prepara técnicamente precipitando soluciones concentradas de cloruro de estroncio y nitrato de sodio. S

Sulfato de Estroncio: es poco soluble en agua.

Cloruro de Estroncio: es preparado comercialmente por acción de cloruro de calcio sobre el carbonato de estroncio. Es muy soluble en agua.

METALES ALCALINOS

METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Empecemos por las propiedades generales:

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.
• Son metales blandos.
• Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
• Los metales alcalinos son de baja densidad.
• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos
• (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.
• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia
• Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
• En estado sólido forman redes cúbicas
• Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
• Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.
• Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).
• También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.
• Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
• Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
• Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
• Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.
• Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.

Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

HIDRÓGENO

Es el primer elemento de la tabla periódica y se representa con el símbolo H.

Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. Tan solo contiene un electrón en todas sus capas y esto le hace uno de los compuestos más extraños de la tabla periódica. De hecho, no se sabe colocar muy bien a este elemento debido principalmente a:

• Realmente tiene las propiedades características de los metales alcalinos, le sobra un electrón, pero también posee las propiedades características de los halógenos ya que tan solo le falta un electrón para conseguir la configuración electrónica de un gas noble, el Helio. Por ello hay veces que se coloca al Hidrógeno al lado del Helio, otras encima del Litio y otras de le deja en el aire, por el medio sin clasificarlo. Por esta razón a veces el hidrógeno ofrece un enlace en el que cede su electrón quedándose sin ninguno pero cede el espacio.
• En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2).
• El hidrógeno tiene tres isótopos:

• El Protio: Tiene como masa atómica 1 y se encuentra en más del 99,98% del elemento natural. No consta de ningún neutrón en su núcleo.
• El Deuterio: Tiene como masa atómica 2 y lo encontramos en un 0,02% de la naturaleza. Con tan solo un neutrón en su núcleo.
• El Tritio: Tiene como masa atómica 3 y se encuentra en muy pequeñas cantidades en la naturaleza pero puede crearse en el laboratorio artificialmente mediante reacciones químicas. Tiene dos electrones en su núcleo junto a un protón.
• El hidrógeno, es la sustancia más inflamable de las que se conocen. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva pero en cambio a temperaturas elevadas es muy reactivo. Reacciona con los óxidos y los cloruros de mucho metales como son, la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio.
• El hidrógeno no es tóxico. Es el gas más ligero conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire.

LITIO

Es el tercer elemento de la tabla, está situado debajo del hidrógeno, en la primera columna y en el segundo periodo. Se representa con Li. Al igual que todos los metales alcalinos su número de oxidación es +1. El Litio tiene 3 electrones en su corteza, dos en la primera capa y uno en la segunda. Su masa atómica es de 6,9.Se descubrió en 1817. Es el metal sólido más ligero que se conoce, blando con bajo punto de fusión y como todos los metales alcalinos, muy reactivo. Muchas propiedades, tanto físicas como químicas, son mucho más parecidas al grupo de los alcalino térreos. Actualmente el litio es muy abundante en la Tierra.

Entre sus propiedades más características están:

• Alta capacidad calorífica.
• Alta conductividad térmica.
• Baja viscosidad.
• Baja densidad.
• El compuesto principal del Litio es el Hidróxido de litio (LiOH)
• Forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio.
• Altamente inflamable.
• Bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.
• Se obtiene por la electrolisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Se oxida al instante y se corroe rápidamente al contacto con el aire
• Ha sido usado en medicina para tratar los trastornos de bipolaridad (carbonato de litio: Li2CO3).

SODIO

Tercer metal Alcalino, representado por el símbolo Na, del latín natrium. Su número atómico es 11, por tanto sabemos que tiene 11 electrones repartidos en su corteza. Es un metal blando, ligero y de color plateado. Es uno de los metales que más abunda en la naturaleza, el cuarto más abundante y el que más abunda de los metales alcalinos.

Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder, provoca una llama amarilla. Se oxida mucho al contacto con el aire (arde cuando está a más de 40º) y es muy reactivo con el agua. En el mar está presente de forma iónica y es uno de los componentes de muchos minerales y de la vida humana. El sodio provoca dos enfermedades importantes:

• Hipernatremia.
• Explosión de sodio en contacto con el agua

• Hiponatremia.
• Una de las características principales del Sodio es que no se encuentra libre en la naturaleza, asi como también podemos decir que el sodio (Na+) es uno de los componentes necesarios para la transmisión de impulsos nerviosos y las contracciones musculares.

El sodio posee tres isótopos:

• Na-23 (más estable).
• Na-24
• Na-22

POTASIO

Se representa con una K. Proviene del latín (kalium). Su número atómico es 19, tienes 19 electrones repartidos por la corteza. Es el quinto metal más ligero que existe. Su color es blanquecino o plateado que abunda en la naturaleza sobretodo en sal marina y otros minerales. Posee las siguientes caracteristas:

• Químicamente se parece mucho al sodio.
• Reacciona violentamente con el agua y se oxida al contacto con el aire.
• Es un metal muy blando que se puede cortar muy fácilmente con un cuchillo.
• Su punto de fusión es muy bajo.
• Su llama al arder es morada.
• Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
• El potasio fue descubierto en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrolisis.
• Es el séptimo elemento con mas abundancia en la tierra con un 2,4%.

Los isotopos del potasio son:

• K-40: Tan solo un 0,01%.
• K-39: 93,3% Es el más abundante de todos.

K-41: El segundo más abundante 6,7%.

RUBIDIO

Es un elemento con número atómico 37 y con símbolo Rb. Fue descubierto en 1861. Metal alcalino blando, su color está entre el plateado y el blanco, tiene un poco de brillo. Pose las siguientes características:

• Es el segundo elemento más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Es muy reactivo como todos los metales alcalinos.
• Puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno.
• Puede formar aleaciones con oro. El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para naves espaciales. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna.

Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Las mezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.

CESIO

El cesio es el elemento químico con número atómico 55. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos por debajo del Francio (2007).

El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno

En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C. Es mucho más radiactivo que los demás metales alcalinos. El cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos.

FRANCIO

Es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia. se descubrió este elemento en 1939. Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso (no más de 30 gramos). Es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua.

VARIACIÓN DE LA ELECTROPOSITIVIDAD Y ELECTRONEGATIVIDAD

Variación de la 

Electropositividad y Electronegatividad.

Electropositividad.- Es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones, y por lo tanto formar iones positivos, por lo que se opone a la electronegatividad.

Electronegatividad.- Es el atributo principal de los metales, lo que significa que en su mayor parte, cuanto mayor sea el carácter metálico de un elemento, mayor será la electropositividad. Por lo tanto los metales alcalinos son más electropositivos de todos. Esto es porque tienen un solo electrón en su capa exterior y, como esto es relativamente lejos del núcleo del átomo, que se pierde fácilmente, en otras palabras, estos metales tienen bajas energías de ionización.

¿CÓMO AUMENTA LA ELECTROPOSITIVIDAD 

EN LA TABLA PERIÓDICA?

Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electropositivos seguiremos la siguiente regla básica: Cuanto más a la izquierda y abajo de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electropositivo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Francio (Fr) será más electropositivo que el Cloro (Cl).

Mientras que los aumentos de electronegatividad a lo largo de periodos de la tabla periódica, disminuye hacia abajo (grupos), electropositividad disminuye a lo largo de períodos y aumenta hacia abajo (grupos).

 

Electronegatividad: Es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo o un grupo funcional para atraer electrones hacia sí mismo.

Consecuencia de los elementos electronegativos:

La electronegatividad es definida por Pauling como el” poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia si los electrones de su enlace con otro átomo”

Estará íntimamente relacionada con la energía de ionización y con la afinidad electrónica.

Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir, su electronegatividad es elevada.

La diferencia en electronegatividad entre los átomos A y B está dada por: las energías de disociación, de los bonos AB, AA y BB se expresan en electronvoltios, el factor - que se incluye para asegurar un resultado sin dimensiones. Por lo tanto, la diferencia de Pauling electronegatividad entre el hidrógeno y el bromo es 0,7

Como se definen sólo diferencias en electronegatividad, es necesario elegir un punto arbitrario de referencia con el fin de construir una escala. El hidrógeno fue elegido como la referencia, ya que forma enlaces covalentes con una gran variedad de elementos: También es necesario decidir cuál de los dos elementos es el más electronegativo. Esto se hace generalmente utilizando "intuición química": en el ejemplo anterior, bromuro de hidrógeno se disuelve en agua para formar H y Br-iones, por lo que se puede suponer que el bromo es más electronegativo que el hidrógeno.

¿CÓMO AUMENTA LA ELECTRONEGATIVIDAD

EN LA TABLA PERIÓDICA?

Para diferenciar que elementos químicos de la tabla periódica son mas electronegativos seguiremos la siguiente regla básica: cuanto más a la derecha y arriba de la tabla se encuentre el elemento, mas electronegativo será.

Pauling ha calculado los valores de electronegatividad para los elementos, de acuerdo a la siguiente tabla:

La clasificación de Mendelejeff ha permitido deducir que el elemento más electronegativo es el flúor con un valor de 4,0 y el más electro positivo es el cesio con un valor de 0,7.

Mirando la tabla se deduce:

1.- En los periodos el valor de electronegatividad disminuye a medida que crece el periodo, se puede comparar entre los valores del hidrogeno 2,1 al cesio 0,7.

2.- En los grupos el valor de electronegatividad aumenta a medida que crece el grupo, por ejemplo comparando los valores del hidrogeno 2,1 al flúor 4,0

Los valores de electronegatividad tienen importancia fundamental cuando se trata de la unión atómica en la covalencia asimétrica.

TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV

Tabla periódica de Mendeleiev:

La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

La noción de número atómico y la mecánica cuántica

La tabla periódica de Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, argon-potasio y cobalto-niquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867-1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raiz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

Tabla periódica de Mendeléyev

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)
I	II	III	IV	V	VI
.	.	.	Ti = 50	Zr = 90	? = 180
.	.	.	V = 51	Nb = 94	Ta = 182
.	.	.	Cr = 52	Mo = 96	W = 186
.	.	.	Mn = 55	Rh = 104,4	Pt = 197,4
.	.	.	Fe = 56	Ru = 104,4	Ir = 198
.	.	.	Ni = Co = 59	Pd = 106,6	Os = 199
H = 1	.	.	Cu = 63,4	Ag = 108	Hg = 200
.	Be = 9,4	Mg = 24	Zn = 65,4	Cd = 112	.
.	B = 11	Al = 27,4	? = 68	Ur = 116	Au = 197?
.	C = 12	Si = 28	? = 70	Sn = 118	.
.	N = 14	P = 31	As = 75	Sb = 122	Bi = 210
.	O = 16	S = 32	Se = 79,4	Te = 128?	.
.	F = 19	Cl = 35,5	Br = 80	J = 127	.
Li = 7	Na = 23	K = 39	Rb = 85,4	Cs = 133	Tl = 204
.	.	Ca = 40	Sr = 87,6	Ba = 137	Pb = 207
.	.	? = 45	Ce = 92	.	.
.	.	?Er = 56	La = 94	.	.
.	.	?Yt = 60	Di = 95	.	.
.	.	?In = 75,6	Th = 118?	.	.

El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.

Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al Germanio.

Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeléyev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en la universalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino una evolución vernadskiana.